Контрольные вопросы и упражнения

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

1. Какие реакции называются окислительно–восстановительными (ОВР)?

2. Что понимают под степенью окисления элемента в соединении?

3. В чем состоит отличие валентности от степени окисления элементов в соединениях? Приведите примеры.

4. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Cr₂O₃; K₂CrO₄; Na₂Cr₂O₇; Cr₂(SO₄); Na₃[Cr(OH)₆]; (NH₄)₂Cr₂O₇.

5. В каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких – восстановление азота, как при этом изменяется его степень окисления:

NO₃^– ® NO; NO₂^– ® NO₃^–; NH₄⁺ ® N₂

6. Какие из следующих реакций относятся к ОВР:

а) NH₄Cl = NH₃ + HCl

б) 4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂

в) NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

г) 3Ge + 4HNO₃ = 3GeO₂ + 4NO + 2H₂O

д) H₂ + Br₂ = 2NBr

е) H₃BO₃ + 4NF = H[BF₄] + 3H₂O

ж) SiCl₄ + 2H₂O = SiO₂ + 4HCl

з) K₃PO₄ + 2H₂O = KH₂PO₄ + 2KOH

и) GeO₂ + H₂O = H₂GeO₃

к) (NH₄)₂Cr₂O₇  Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

7. Какие из следующих ионов могут выполнять функции восстановителей, а какие – окислителей:

Sn²⁺; I^–; WO₄^2–; ClO₃^–; NO₃^–; Au³⁺; S^2–; FeO₄^2–; Fe²⁺ ?

8. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют окислительно–восстановительную двойственность:

HI; Na₂SO₃; Mg; K₂MnO₄; PH₃; CO; K₂Cr₂O₇ ?

9. Расположите ионы Se^2–, Te^2–, S^2– в порядке возрастания их восстановительной активности.

10. Расположите атомы Se, Te, S в порядке возрастания их окислительной активности.

11. Расположите молекулы Cl₂, I₂, Br₂, F₂ в порядке возрастания их окислительной активности.

12. Расположите ионы I^–,Cl^–, Br^–, F^– и атомы Mo, Cr, W в порядке убывания их восстановительной активности.

13. В каких процессах микроэлектроники используются ОВР?

14. Каким образом классифицируют ОВР? К какому типу относятся следующие ОВР:

а) 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

б) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

в) 3S + 6KOH = K₂SO₃ + K₂S + 3H₂O

г) 4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂

д) 2K₄[Fe(CN)₆] + Br₂ = 2KBr + 2K₃[Fe(CN)₆]

е) (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O?

15. Какие факторы влияют на протекание ОВР?

16. Сформулируйте основные положения метода ионно–электронного баланса для составления уравнений ОВР.

17. Используя ионно–электронный метод, закончите следующие ОВР, применяемые для травления металлических пленок, полупроводников и т.п.:

а) Cu + CrO₃ + H₂SO₄ ® Cu²⁺ ; Cr³⁺

б) Ag + H₂O₂ + NH₄OH ® [Ag(NH₃)₂]⁺

в) Ti + HF + HNO₃ ® [TiF₆]^2– ; NO

г) Au + KBr + Br₂ ® [AuBr₄]^–

д) Cr + KMnO₄ + KOH ® [Cr(OH)₆]^3– ; MnO₄^2–

е) Si + HF + HNO₃ ® [SiF₆]^2– ; NO

ж) Cr₂O₃ + KOH + KClO₃ ® CrO₄^2– ; Cl^–

з) Nb + HNO₃ + NH₄F ® [NbF₇]^2– ; NO

и) NiCr + HNO₃ + HCl ® Ni²⁺ ; Cr³⁺ ; NO

к) PbS + H₂O₂ ® PbSO₄

л) Mo + K₃[Fe(CN)₆] + KOH ® MoO₄^2– ; [Fe(CN)₆]^4–

м) Al + H₂O₂ + HCl ® Al³⁺

н) Ag + CrO₃ + H₂SO₄ ® Ag⁺ ; Cr³⁺

о) As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ ; H₂SO₄ ; NO.

18. Как рассчитываются окислительно–восстановительные эквиваленты соединений?

19. Определите окислительный эквивалент диоксида марганца для реакции восстановления до Mn²⁺ в кислой среде. Ответ: 43,46.

20. Определите окислительный эквивалент бихромата калия для реакций в кислой среде при восстановлении до Cr³⁺. Ответ: 49.

21. Определите эквиваленты HNO₃ и HCl в реакции получения царской водки:

HNO₃ + 3HCl = NOCl + Cl₂ + 2H₂O

Ответ: 31,5, 36,5.

22. Сколько граммов цинка можно растворить в 200 мл. 0,45 н. растворе K₂Cr₂O₇ в присутствии серной кислоты? Ответ: 8,83 г.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США