Для основного состояния атома на р-орбиталях возможна схема

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 6Следующая ⇒

распределения электронов:

1.

56. Символы только d–элементов расположены в ряду:

4. V, Fe, Ni;

57. Величина, характеризующая электрон:

5. масса приближается к нулю, заряд = -1.

58. Невозможна конфигурация:

1. 3f¹⁰

59. В ионе аммония по донорно-акцепторному механизму образованы химические связи:

2. одна из связей N-H образована по донорно-акцепторному механизму;

60. Основным является оксид:

61. При прокаливании какого вещества образуется основный оксид:

62. Элементом, образующим кислотный, основный и амфотерный оксид, является:

63. Оксид кальция взаимодействует с:

64. Непосредственным растворением в воде соответствующего оксида можно получить основание:

65. Пара веществ, не реагирующих между собой, это:

4 вода и оксид меди (II);

66. Двухосновной является кислота:

67. Оксиду серы (IV) соответствует кислота:

68. Металл, не реагирующий с азотной кислотой:

3 Au;

69. Лакмус в растворе NaOH:

1. красный;

70. Название «дигидроксосульфат железа (III) соответствует соли:

71. Раствор хлорида меди (II) взаимодействует с металлом:

1. Zn;

72. С водой не взаимодействует оксид:

3. SiO_2;.

73. Кислотными оксидами являются оксиды ряда:

74. Название какого оксида составлено неправильно:

4. MnO₂ – оксид марганца;

75. Реакция получения оксида серы (VI):

1. SO₂ + O₂ à

76. С КОН взаимодействуют:

2 гидроксид цинка;

.

77. В растворе щелочей лакмус имеет цвет:

3синий;

78. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

4 HClO₄.

79. Трехосновной кислотой является:

4 мышьяковая;

80. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

1. Mg(OH)₂, BaCl₂

81. Металл, реагирующий с нитратом свинца (II):

2 Zn;

82. Соль образуется при взаимодействии веществ:

1. Cu(OH)₂ + HCl à

83.Осадок образуется при взаимодействии:

84. Трехосновной кислотой является:

85. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

86. Все оксиды реагируют с водой в ряду:

87. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии веществ:

88. Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии веществ:

89. Однокислотным является основание:

90. При растворении в воде кислоту образует вещество:

91. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду:

92. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

93. Кислые соли может образовывать кислота:

2 угольная;

.

94. Силикат калия - это:

2 кислая соль;

95. С серной кислотой взаимодействуют оксиды ряда:

96. Соли тиосерной кислоты называются:

2 тиосульфаты;

.

97. С КОН взаимодействуют вещества ряда:

98. При взаимодействии оксида с водой можно получить основание:

99. Хлороводородная кислота реагирует с:

100. К числу амфотерных оксидов относятся все три оксида:

101. Не могут реагировать соединения:

102. Разбавленная серная кислота не будет реагировать с металлом:

1. Hg;

103. Основным оксидом является:

104. Оксид цинка взаимодействует с веществом:

105. Получается один кислотный и один основный оксид при разложении вещества:

106. Нерастворимым основанием является:

107. Реакцией нейтрализации является:

108. Между собой не реагируют вещества:

109. Соляная кислота реагирует с солью:

110. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

4 Hg;

111. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

112. Соли бромной кислоты называются:

4 перброматы;

113. Несолеобразующим является оксид:

114. Гидроксид цинка проявляет кислотные свойства, реагируя с:

3 гидроксидом натрия;

115. Щелочью является:

116. Трехкислотным основанием является:

117. Гидроксид калия взаимодействует с:

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология